常見酸鹼化合物整理

常見酸鹼化合物整理

酸鹼	性質
硫酸(H2SO4)	(a)沸點在酸類中最高，故宜於製沸點較低的酸，密度1.84g/cm3，為強酸。 (b)熱濃硫酸，可與大多數金屬(除金、鉑以外)反應生成金屬離子，同時放出   二氧化硫氣體，稀硫酸對金屬反應生成氫氣。 (c)製作過程：S+O2→SO2   2SO2+O2→2SO3  SO3+H2O→H2SO4 (d)具脫水性，可使物體變黑，有工業之母之稱。 (e)可作肥料用的硫酸銨(鹽)，造紙用的硫酸鈉，電解液和催化劑。
硝酸(HNO3)	(a)無色揮性液體，因易分解出紅棕色的NO2，故通常呈黃色，為強酸。 (b)實驗室中常以濃硫酸與硝酸鈉共熱，再導入冷凝器中冷卻而得，    NaNO3 +H2SO4 → NaHSO4 +HNO3 (c)工業上中常以氨氣與氧經催化製造。 NH3+2O2 → HNO3+H2O (c)硝酸與大多數金屬起反應(金、鉑不反應)，產生氫氣；但銅與濃硝酸作用，   生成紅棕色的NO2氣體，與稀硝酸作用，生成無色的NO氣體。 (d)蛋白質遇硝酸則成黃色反應，為製造三硝基甲苯(黃色炸藥)，硝酸鉀(黑色火   藥)，鉀肥，防腐劑原料。
鹽酸(HCl)	(a)鹽酸是氯化氫的水溶液，學名氫氯酸，由濃硫酸加食鹽製成，為強酸。 (b)鹽酸易與多種金屬作用生成氫氣(銅、汞、銀、金、鉑除外)。 (c)濃鹽酸氣體有刺鼻味，呈中性，遇到氨氣，即生成白色煙霧狀的氯化銨。 (d)粗製的鹽酸含有鐵離子。
碳酸H2CO3	(a)由CO2溶於水中生成，為弱酸，遇鹼土族金屬產生白色沈澱和氫氣。
醋酸(CH3COOH)	(a)醋酸學名乙酸，易溶於水，由酒類發酵生成，為弱酸。 (b)純醋酸是無色有刺激性的液體，呈中性反應(極易溶解於水中呈酸性)。 (c)純醋酸在16.7 C以下即凝固，俗稱冰醋酸，3－5%的醋酸溶液可作食用醋
氫氧化鈉(NaOH)	(a)俗稱燒鹼或苛性鈉，為強鹼，可作肥皂、人造纖維和紙漿。 (b)為電解飽和食鹽水時於陰極所得的產物，2NaCl+2H2O─>Cl2 +2NaOH+H2 (c)有強烈的腐蝕性，易吸收水蒸氣而潮解放熱，易吸收二氧化碳而生成碳酸鈉。
氫氧化鈣Ca(OH)2	(a)俗稱石灰水，為石灰加水而成，為強鹼。 CaO+H2O -> Ca(OH)2 (b)遇CO2產生白色碳酸鈣沈澱，藉此檢驗CO2。 Ca(OH)2+CO2 -> CaCO3+H2O
氨(NH3)	(a)俗名阿摩尼亞，可製硫酸銨、尿素等肥料，塑膠、清潔劑並可作興奮劑和消腫 (b)無色、刺激性臭味的氣體，比空氣輕，呈中性，易溶於水產生氨水，呈弱鹼性 (c)工業上用氮和氫氣經鐵催化而成(哈柏法製氨)。 N2+3H2 --Fe> 2NH3
氫氧化鋁Ca(OH)3	(a)泡沬滅火器中硫酸鋁和碳酸氫鈉反應而得白色固體，呈弱鹼性。 (b)可用於淨化水，除去水中懸浮微粒。